电子概率的什么表示了电子在整个空间出现的概率随半径变化的情况
1、这是与电子在核外空间出现的几率密度有关的，是与微观粒子运动规律上的统计性相联系的。 微观粒子运动规律上的统计性 一个电子在核外极微小的空间内作非常高速的运动，它的一个稳定状态一定是千万次瞬间变化的结果。
2、原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。原子轨道简介：原子轨道，又称轨函，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为。
3、被看作在半径为r，厚度为dr的薄球壳内电子出现的几率。电子云作为电子在核外空间出现概率密度分布的一种形象描述，原子核位于中心，小黑点的密疏表示核外电子概率密度的大小。
4、电子云，用空间中一点的电子密集程度来表示概率分布的图像，得到的类似于云雾状的电子图像，称为电子云。电子径向概率分布，在球坐标中，延半径方向向外的方向被称为径向。而电子径向概率分布就是电子在径向上的概率分布。
氢原子电子在球核哪个位置出现概率最大
所以，结论是：在玻尔半径决定的球面上的出现的概率最大。
r等于0。氢原子的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，基态电子几率密度最大的位置在r等于0处。基态电子构型是指原子能量处于基态，即原子能量最低最稳定的时候，电子的排布情况，与基态相对的是激发态。
空间区域。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，而且其运动是无规则的。这个时候的原子轨道，指的就是电子出现概率最大的空间区域。
在基态（n=1）时，氢原子的电子最有可能出现在原子核附近，即r=0。这是因为基态波函数的概率分布最大值出现在原子核处。
离子半径怎么比较?
比较离子半径大小的方法：①电子层数、②电荷数、③电子数、④阴离子还是阳离子。
核外电子排布不同（也就是电子层数不同），电子层数越大，半径越大。如氯离子大于钠离子 核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小。
比较离子半径大小的方法：电子层数。电子层数多，半径大。可以这样理解，电子在原子核外按层排布，类似于洋葱，皮(层)多，洋葱(原子)的半径自然就大。如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷多，则半径小。
在比较离子半径时，以下原则可供参考： 对于同一元素的不同形态，电子数增加通常会导致半径增大。例如，钠离子的半径小于钠原子，而氯离子的半径大于氯原子。亚铁离子的半径同样大于铁离子。
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